مجموعة تكنولاب البهاء جروب

تحاليل وتنقية ومعالجة المياه
 
الرئيسيةالبوابةمكتبة الصورس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول
تنظيف وتطهير وغسيل واعادة تاهيل الخزانات


معمل تكنولاب البهاء جروب
 للتحاليل الكيميائية والطبية
والتشخيص بالنظائر المشعة
 للمخدرات والهرمونات والسموم
 وتحاليل المياه

مجموعة
تكنولاب البهاء جروب
لتصميم محطات الصرف الصناعى والصحى
لمعالجة مياه الصرف الصناعى والصحى
مجموعة تكنولاب البهاء جروب
المكتب الاستشارى العلمى
دراسات علمية كيميائية



معالجة الغلايات وانظمة البخار المكثف
معالجة ابراج التبريد المفتوحة
معالجة الشيللرات
مجموعة تكنولاب البهاء جروب
اسنشاريين
كيميائيين/طبيين/بكترولوجيين
عقيد دكتور
بهاء بدر الدين محمود
رئيس مجلس الادارة
استشاريون متخصصون فى مجال تحاليل وتنقية ومعالجة المياه
متخصصون فى تصنيع وتصميم كيماويات
معالجة الصرف الصناعى والصحى
حسب كل مشكلة كل على حدة
تصنيع وتحضير كيماويات معالجة المياه الصناعية
مؤتمرات/اجتماعات/محاضرات/فريق عمل متميز
صور من وحدات معالجة المياه


technolab el-bahaa group
TECHNOLAB EL-BAHAA GROUP
EGYPT
FOR
WATER
TREATMENT/PURIFICATION/ANALYSIS
CONSULTANTS
CHEMIST/PHYSICS/MICROBIOLIGIST
 
INDUSTRIAL WATER
WASTE WATER
DRINKING WATER
TANKS CLEANING
 
CHAIRMAN
COLONEL.DR
BAHAA BADR EL-DIN
0117156569
0129834104
0163793775
0174041455

 

 

 

تصميم وانشاء محطات صرف صناعى/waste water treatment plant design

technolab el-bahaa group
egypt
We are a consultants in water treatment with our chemicals as:-
Boiler water treatment chemicals
Condensated steam treatment chemicals
Oxygen scavenger treatment chemicals
Ph-adjustment treatment chemicals
Antiscale treatment chemicals
Anticorrosion treatment chemicals
Open cooling tower treatment chemicals
Chillers treatment chemicals
Waste water treatment chemicals
Drinking water purification chemicals
Swimming pool treatment chemicals
Fuel oil improver(mazote/solar/benzene)
technolab el-bahaa group
egypt
We are consultants in extraction ,analysis and trading the raw materials of mines as:-
Rock phosphate
32%-30%-28%-25%
Kaolin
Quartez-silica
Talcum
Feldspae(potash-sodumic)
Silica sand
Silica fume
Iron oxid ore
Manganese oxid
Cement(42.5%-32.5%)
Ferro manganese
Ferro manganese high carbon

 

water treatment unit design


 

وكلاء لشركات تركية وصينية لتوريد وتركيب وصيانة الغلايات وملحقاتها
solo agent for turkish and chinese companies for boiler production/manufacture/maintance

 

وكلاء لشركات تركية وصينية واوروبية لتصنيع وتركيب وصيانة ابراج التبريد المفتوحة

 

تصميم وتوريد وتركيب الشيللرات
design/production/maintance
chillers
ابراج التبريد المفتوحة
مجموعة تكنولاب البهاء جروب
المكتب الاستشارى العلمى
قطاع توريد خطوط انتاج المصانع
 
نحن طريقك لاختيار افضل خطوط الانتاج لمصنعكم
سابقة خبرتنا فى اختيار خطوط الانتاج لعملاؤنا
 
1)خطوط انتاج العصائر الطبيعية والمحفوظة والمربات
2)خطوط انتاج الزيوت الطبيعية والمحفوظة
3)خطوط انتاج اللبن الطبيعى والمحفوظ والمبستر والمجفف والبودرة
4)خطوط تعليب وتغليف الفاكهة والخضروات
5)خطوط انتاج المواسير البلاستيك والبى فى سى والبولى ايثيلين
6)خطوط انتاج التراى كالسيوم فوسفات والحبر الاسود
7)خطوط انتاج الاسفلت بانواعه
Coolمحطات معالجة الصرف الصناعى والصحى بالطرق البيولوجية والكيميائية
9)محطات معالجة وتنقية مياه الشرب
10)محطات ازالة ملوحة البحار لاستخدامها فى الشرب والرى
11)الغلايات وخطوط انتاج البخار الساخن المكثف
12)الشيللرات وابراج التبريد المفتوحة وخطوط انتاج البخار البارد المكثف
 
للاستعلام
مجموعة تكنولاب البهاء جروب
0117156569
0129834104
0163793775
 
القاهرة-شارع صلاح سالم-عمارات العبور-عمارة 17 ب
فلا تر رملية/كربونية/زلطيه/حديدية

وحدات سوفتنر لازالة عسر المياه

مواصفات مياه الشرب
Drinking water
acceptable
values

50

colour

acceptable

Taste

nil

Odour

6.5-9.2

ph

 

1 mg/dl

pb

5 mg/dl

as

50 mg/dl

cn

10 mg/dl

cd

0-100mg/dl

hg

8 mg/dl

f

45 mg/dl

N02

1 mg/dl

Fe

5 mg/dl

Mn

5.1 mg/dl

Cu

200 mg/dl

Ca

150 mg/dl

Mg

600 mg/dl

Cl

400 mg/dl

S04

200 mg/dl

Phenol

15 mg/dl

zn

 

 

الحدود المسموح به
ا لملوثات الصرف الصناعى
 بعد المعالجة
Acceptable
values
treated wate water
7-9.5

ph

25-37 c

Temp

40 mg/dl

Suspended solid

35 mg/dl

bod

3 mg/dl

Oil & grase

0.1 mg/dl

hg

0.02 mg/dl

cd

0.1 mg/dl

cn

0.5mg/dl

phenol

1.5 ds/m

conductivity

200 mg/dl

na

120 mg/dl

ca

56 mg/dl

mg

30 mg/dl

k

200 mg/dl

cl

150 mg/dl

S02

0.75 mg/dl

Fe

0.2 mg/dl

Zn

0.5 mg/dl

Cu

0.03 mg/dl

Ni

0.09 mg/dl

Cr

0.53 mg/dl

لb

0.15 mg/dl

pb

 





pipe flocculator+daf
plug flow flocculator
lamella settels

محطات تحلية مياه البحر بطريقة التقطير الومضى على مراحل
MSF+3.jpg (image)
محطات التقطير الومضى لتحلية مياه البحر2[MSF+3.jpg]
some of types of tanks we services
انواع الخزانات التى يتم تنظيفها
ASME Specification Tanks
Fuel Tanks
Storage Tanks
Custom Tanks
Plastic Tanks
Tank Cleaning Equipment
Double Wall Tanks
Septic Tanks
Water Storage Tanks
Fiberglass Reinforced Plastic Tanks
Stainless Steel Tanks
Custom / Septic
مراحل المعالجة الاولية والثانوية والمتقدمة للصرف الصناعى

صور مختلفة
من وحدات وخزانات معالجة الصرف الصناعى
 التى تم تصميمها وتركيبها من قبل المجموعة

صور
 من خزانات الترسيب الكيميائى والفيزيائى
 لوحدات معالجة الصرف الصناعى
المصممة من قبل المحموعة



technolab el-bahaa group


technolab el-bahaa group


technolab el-bahaa group

technolab el-bahaa group


technolab el-bahaa group


technolab el-bahaa group


technolab el-bahaa group


technolab el-bahaa group


technolab el-bahaa group


technolab el-bahaa group




مياه رادياتير اخضر اللون
بريستول تو ايه
انتاج شركة بريستول تو ايه - دمياط الجديدة
مجموعة تكنولاب البهاء جروب

اسطمبات عبوات منتجات شركة بريستول تو ايه-دمياط الجديدة

مياه رادياتير خضراء فوسفورية

من انتاج شركة بريستول تو ايه 

بترخيص من مجموعة تكنولاب البهاء جروب


زيت فرامل وباكم

DOT3



شاطر | 
 

 معالجة مياه الشرب (استخدام الكلور فى معالجة وتطهير المياه)

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
Admin
Admin
avatar

عدد المساهمات : 3561
تاريخ التسجيل : 15/09/2009
العمر : 49
الموقع : مصر

مُساهمةموضوع: معالجة مياه الشرب (استخدام الكلور فى معالجة وتطهير المياه)   الثلاثاء ديسمبر 07, 2010 10:51 am

Chlorine is one of the most versatile chemicals used in water and wastewater treatment. This powerful oxidizing agent is used for:
Disinfection
control of microorganisms
removal of ammonia
control of taste and odor
color reduction
destruction of organic matter
hydrogen sulfide oxidation
iron and manganese oxidation

Physical Properties and Aqueous Reactions concerns.
Chlorine in its gaseous state Chlorine gas is greenish-yellow, and its density is about 2 times that of air.
When condensed, it becomes a clear, amber liquid with a density about 1 times greater than water.
One volume of liquid chlorine yields approximately 500 volumes of chlorine gas, which is neither explosive nor flammable
oxygen, chlorine gas can support the combustion of some substances.
Chlorine reacts with organic materials to form oxidized or chlorinated derivatives.
Some of these reactions, such as those with hydrocarbons, alcohols, and ethers, can be explosive.
The formation of other chlorinated organics, specifically trihalomethanes (THM), poses an environmental threat to public drinking water supplies.
Chlorine gas is also a toxic respiratory irritant. Airborne concentrations greater than 3-5 ppm by volume are detectable by smell, and exposure to 4 ppm for more than 1 hr can have serious respiratory effects.
Because chlorine gas is denser than air, it stays close to the ground when released.
The contents of a 1-ton cylinder of chlorine can cause coughing and respiratory discomfort in an area of 3 square miles.
The same amount concentrated over an area of 1/10 square mile can be fatal after only a few breaths.
Chlorine is generated commercially by the electrolysis of a brine solution, typically sodium chloride, in any of three types of cells: diaphragm, mercury, or membrane.
The majority of chlorine produced is manufactured by the electrolysis of sodium chloride to form chlorine gas and sodium hydroxide in diaphragm cells.
The mercury cell process produces a more concentrated caustic solution (50%) than the diaphragm cell.
Chlorine gas can also be generated by the salt process (which employs the reaction between sodium chloride and nitric acid), by the hydrochloric acid oxidation process, and by the electrolysis of hydrochloric acid solutions.
The gas is shipped under pressure in 150-lb cylinders, 1-ton cylinders, tank trucks, tank cars, and barges.
The four basic categories of chlorine treatment are defined not only by their function but also by their position in a water treatment sequence:
prechlorination
rechlorination
post-chlorination
dechlorination

In chemically pure water, molecular chlorine reacts with water and rapidly hydrolyzes to hypochlorous acid (HOCl) and hydrochloric acid (HCl):
Cl2 + H2O  HOCl + HCl
chlorine water hypochlorous
acid hydrochloric
acid


Both of the acids formed by hydrolysis react with alkalinity to reduce buffering capacity of water and lower pH. Every pound of chlorine gas added to water removes about 1.4 lb of alkalinity.
In cooling water systems, this alkalinity reduction can have a major impact on corrosion rates.
At pH levels above 4.0 and in dilute solutions, the hydrolysis reaction is completed within a fraction of a second.
For all practical purposes the reaction is irreversible.
Hypochlorous acid is a weak acid and dissociates to form a hydrogen ion and a hypochlorite ion.
HOCl « » H+ + OCl
hypochlorous
acid hydrogen
ion hypochlorite
ion


The concentration or distribution of each species at equilibrium depends on pH and temperature. Between pH 6.5 and 8.5, the dissociation reaction is incomplete, and both hypochlorous acid and hypochlorite ions are present.
The equilibrium ratio at any given pH remains constant even if the hypochlorous acid concentration is decreasing.
At constant pH and increasing temperature, chemical equilibrium favors the OCl - ion over HOCl.
The primary oxidizing agents in water are hypochlorous acid and the hypochlorite ion, although hypochlorite has a lower oxidizing potential.
Oxidizing potential is a measure of the tendency of chlorine to react with other materials.
The speed at which these reactions occur is determined by pH, temperature, and oxidation/reduction potential.
As pH increases, the chemical reactivity of chlorine decreases; as temperature increases, reactions proceed more rapidly.
The oxidation reactions of chlorine with such inorganic reducing agents as sulfides, sulfites, and nitrites are generally very rapid.
Some dissolved organic materials also react rapidly with chlorine, but the completion of many organic-chlorine reactions can take hours.
Chlorine Demand.
Chlorine Demand. Chlorine demand is defined as the difference between the amount of chlorine added to a water system and the amount of free available chlorine or combined available chlorine remaining at the end of a specified time period.
The demand is the amount of chlorine consumed by oxidation or substitution reactions with inorganic and organic materials, such as H2S, Fe2+, Mn2+, NH3, phenols, amino acids, proteins, and carbohydrates.
Free available residual chlorine is the amount of chlorine which exists in the treated water system as hypochlorous acid and hypochlorite ions after the chlorine demand has been satisfied.
Free residual chlorination is the application of chlorine to water to produce a free available chlorine residual.
Combined Available Residual Chlorination.
Combined Available Residual Chlorination. Combined available residual chlorine is the chlorine residual which exists in water in combination with ammonia or organic nitrogen compounds.
Combined residual chlorination is the application of chlorine to water to react with ammonia (natural or added) or other nitrogen compounds to produce a combined available chlorine residual.
Total available chlorine is the total of free available chlorine, combined available chlorine, and other chlorinated compounds.
Available Chlorine.
Available Chlorine. "Available chlorine" is an expression of the equivalent weights of oxidizing agents, with chlorine gas as a basis, similar to the expression of alkalinity in terms of calcium carbonate equivalents.
The term originated from the need to compare other chlorine-containing compounds to gaseous chlorine.
Available chlorine is based on the half-cell reaction in which chlorine gas is reduced to chloride ions with the consumption of two electrons.
In this reaction, the equivalent weight of chlorine is the molecular weight of chlorine, 71 g/mole, divided by 2, or 35.5 g/mole.
2e - + Cl2  2Cl -
chlorine chloride ion


The available chlorine of other chlorine-containing compounds is calculated from similar half-cell reactions, the formula weight of the compound, and the equivalent weight of chlorine.
Even though chlorine gas only dissociates into 50% HOCl or OCl -, it is considered 100% available chlorine.
Because of this definition, it is possible for a compound to have more than 100% available chlorine.
The active weight percent chlorine multiplied by 2 indicates available chlorine.
Available chlorine, like oxidation potential, is not a reliable indicator of the occurrence or extent of an oxidation reaction.
It is an even poorer indicator of the antimicrobial efficacy of an oxidizing compound.
For example, the antimicrobial efficacy of hypochlorous acid (HOCl) is much greater than any of the chloramines even though the chloramines have a higher available chlorine.
Chloramine Formation.
Chloramine Formation. One of the most important reactions in water conditioning is the reaction between dissolved chlorine in the form of hypochlorous acid and ammonia (NH3) to form inorganic chloramines.
The inorganic chloramines consist of three species: monochloramine (NH2Cl), dichloramine (NHCl2), and trichloramine, or nitrogen trichloride (NCl3). The principal reactions of chloramine formation are:
NHCl2 + HOCl  NCl3 + H2O
dichloramine hypochlorous
acid trichloramine water

NH3 (aq) + HOCl  NH2Cl + H2O
ammonia hypochlorous
acid monochloramine water

NH2Cl + HOCl  NHCl2 + H2O
monochloramine hypochlorous
acid dichloramine water


The relative amounts of chloramines formed are a function of the amount of chlorine fed, the chlorine/ammonia ratio, temperature, and pH. In general, monochloramine is formed above pH 7 and predominates at pH 8.3.
Dichloramine predominates at pH 4.5. Between these pH values, mixtures of the two chloramines exist. Below pH 4.5, nitrogen trichloride is the predominant reaction product.
The oxidizing potential of monochloramines is substantially lower than that of chloride, and monochloramines are slower to react with organic matter.
These properties reduce the amount of trihalomethanes (THM) formed.
The formation of THM is considered more detrimental in potable water than the reduction of the antimicrobial capabilities of free chlorine.
Therefore, ammonia is often injected into the chlorine feed stream to form chloramines before the chlorine is fed into the potable water stream.
Combined chlorine residuals are ordinarily more chemically stable (less reactive with chlorine demand) than free chlorine residuals.
This property helps maintain stable residuals in outlying pressurized water distribution systems.
However, the lower antimicrobial effectiveness of chloramines compared to free chlorine requires higher combined residuals and/or longer contact times, which are often available in distribution systems.
Breakpoint Chlorination.
is the application of sufficient chlorine to maintain a free available chlorine residual.
The principal purpose of breakpoint chlorination is to ensure effective disinfection by satisfying the chlorine demand of the water.
In wastewater treatment, breakpoint chlorination is a means of eliminating ammonia, which is converted to an oxidized volatile form.
The addition of chlorine to a water that contains ammonia or nitrogen-containing organic matter produces an increased combined chlorine residual.
Mono- and dichloramines are formed, After the maximum combined residual is reached, further chlorine doses decrease the residual.
Chloramine oxidation to dichloramine, occurring, results in a decline in the combined available residuals initially formed.
so the breakpoint: the point at which chlorine demand has been satisfied and additional chlorine appears as free residuals.
so free available residual chlorine increases in direct proportion to the amount of chlorine applied.
Factors that affect breakpoint chlorination are initial ammonia nitrogen concentration, pH, temperature, and demand exerted by other inorganic and organic species.
The weight ratio of chlorine applied to initial ammonia nitrogen must be 8:1 or greater for the breakpoint to be reached.
If the weight ratio is less than 8:1, there is insufficient chlorine present to oxidize the chlorinated nitrogen compounds initially formed.
When instantaneous chlorine residuals are required, the chlorine needed to provide free available chlorine residuals may be 20 or more times the quantity of ammonia present. Reaction rates are fastest at pH 7-8 and high temperatures.
On the initial chlorine dosage produces no residual because of an immediate chlorine demand caused by fast-reacting ions.
As more chlorine is applied, chloramines develop. These chloramines are shown in the total chlorine residual.
At higher chlorine dosages, the slope to breakpoint begins. After the breakpoint, free chlorine residuals develop.
Free chlorine residuals usually destroy tastes and odors, control exposed bacteria, and oxidize organic matter.
Breakpoint chlorination can also control slime and algae growths, aid coagulation, oxidize iron and manganese, remove ammonia, and generally improve water quality in the treatment cycle or distribution system.
OXIDIZING ANTIMICROBIALS IN INDUSTRIAL COOLING SYSTEMS
The oxidizing antimicrobials commonly used in industrial cooling systems are the halogens, chlorine and bromine, in liquid and gaseous form; organic halogen donors; chlorine dioxide; and, to a limited extent, ozone.
Oxidizing antimicrobials oxidize or accept electrons from other chemical compounds.
Their mode of antimicrobial activity can be direct chemical degradation of cellular material or deactivation of critical enzyme systems within the bacterial cell.
An important aspect of antimicrobial efficiency is the ability of the oxidizing agent to penetrate the cell wall and disrupt metabolic pathways.
For this reason, oxidation potential alone does not always correlate directly with antimicrobial efficiency.
The relative microbiological control ability of typical halogens is as follows:
HOCl 3 HOBr 3 NHxBry >>
hypochlorous acid hypobromous acid bromamine

OCl - > OBr - >>> NHxCly
hypochlorite ion hypobromite ion chloramine


Cooling water pH affects oxidizing antimicrobial efficacy.
pH determines the relative proportions of hypochlorous acid and hypochlorite ion or, in systems treated with bromine donors, hypobromous acid and hypobromite ion.
The acid forms of the halogens are usually more effective antimicrobials than the dissociated forms.
Under some conditions, hypochlorous acid is 80 times more effective in controlling bacteria than the hypochlorite ion.
Hypochlorous acid predominates below a pH of 7.6.
Hypobromous acid predominates below pH 8.7, making bromine donors more effective than chlorine donors in alkaline cooling waters, especially where contact time is limited.
Antimicrobial efficacy is also affected by demand in the cooling water system, specifically demand exerted by ammonia.
Chlorine reacts with ammonia to form chloramines, which are not as efficacious as hypochlorous acid or the hypochlorite ion in microbiological control.
Bromine reacts with ammonia to form bromamines.
Unlike chloramines, bromamines are unstable and reform hypobromous acid.
Most microbes in cooling systems can be controlled by chlorine or bromine treatment if exposed to a sufficient residual for a long enough time.
A free chlorine residual of 0.1-0.5 ppm is adequate to control bulk water organisms if the residual can be maintained for a sufficient period of time.
Continuous chlorination of a cooling water system often seems most prudent for microbial slime control.
However, it is economically difficult to maintain a continuous free residual in some systems, especially those with process leaks. In some high-demand systems it is often impossible to achieve a free residual, and a combined residual must be accepted.
In addition, high chlorine feed rates, with or without high residuals, can increase system metal corrosion and tower wood decay.
Supplementing with nonoxidizing antimicrobials is preferable to high chlorination rates.
In once-through systems, free residuals from 0.3 to 0.8 ppm are normally maintained for -2 hr per treatment period.
The rate of recontamination determines the frequency of treatment required.
Open recirculating systems can be treated with a continuous or intermittent halogenation program.
Continuous feed is the most effective and is generally affordable where chlorine gas or hypochlorite is being used and system demand is low.
Free residuals of 0.1-0.5 ppm are manually maintained.
Care should be taken not to feed excessive amounts of halogen that will adversely affect corrosion rates.
Chlorine feed rates should not exceed 4 ppm based on recirculation rate.
The use of halogen donors may be restricted to intermittent feed due to economics, although continuous feed in low-demand systems is effective.
Intermittent feed requires maintaining the same free residual as in the continuous program but for only the last to 1 hr of the chlorine application.
Up to 3 hr of chlorine addition may be required in order to achieve the free residual, depending on system demand, system cleanliness, and the frequency of chlorination
by
colonel.dr
bahaa badr
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://technolabelbahaagp.googoolz.com
Admin
Admin
avatar

عدد المساهمات : 3561
تاريخ التسجيل : 15/09/2009
العمر : 49
الموقع : مصر

مُساهمةموضوع: مخاطر استخدام كميات كبيرة من مشتقات الكلور فى معالجة مياه الشرب   السبت ديسمبر 25, 2010 2:20 am

الكلور كعنصر هو غاز اصفر مخضر يستعمل لتطهير الماء من الملوثات البيولوجية يوجد على شكل مركب سائل (هايبوكلورايت الصوديوم او كالسيوم) او بودرة تضاف الى الماء بالنسبة المرغوبة .
تعد مشكلة تلوث المياه مشكلة ازلية، حيث مات الكثير من البشر خلال العشرينيات والثلاثينيات من الكوليرا وحمى التيفوئيد والديسنتاريا الاميبية التي تسببها مياه الشرب الملوثة وعندما استخدم الكلور لتعقيم ماء الشرب اعتبرت هذه الخطوة من اهم التطورات في معالجة الماء في القرن العشرين الميلادي .
بدأت الكلورة للماء للقضاء على بعض مسببات هذه الامراض واستخدم الكلور لتعقيم مياه الشرب على نطاق واسع اول مرة ( بأمريكا) وفعلاً قضى على الامراض الموجودة في الماء مثل الكوليرا والتيفود والسالمونيلا وكانت الوفيات قبل الكلور تعادل وفاة واحدة لكل 1000 شخص بسبب التيفود لوحده واستمر استخدامه على نفس المنوال حتى الآن، وبفضل هذا الاكتشاف تم القضاء على هذه الامراض وباستخدام هذه الطريقة في التعقيم جنباً الى جنب مع فلترة المياه ومعالجة مياه الصرف الصحي وصلت البشرية الى تطورات مذهلة في نوعية مياه الشرب والحفاظ على البيئة وعلى مياه الشرب حول العالم معقمة باستخدام الكلور.
الكلور له قدرة كبيرة على تعقيم مياه الشرب ويستخدم لهذا الغرض لأكثر من مئة سنة، تقتل الكلورة جميع البكتريا الممرضة بما في ذلك المسببة للامراض. لكن ما يقلق المختصين هو المواد الناتجة عن تفاعل الكلور مع المواد العضوية والمعروفة باسم الهيدروكربونات المكلورة، ومعظم هذه المواد تتكون في مياه الشرب عندما يتفاعل الكلور مع المواد الطبيعية مثل بقايا الاشجار المتحللة والمواد الحيوانية وهي ومواد أخرى تنتج من الكلورة لها علاقة مثبتة ببعض امراض السرطان خصوصاً في الكلى والمثانة وهي شائعة اكثر من غيرها على الرغم من الفوارق بين مدينة واخرى.
تشير الدلائل الى انه لا يوجد على المدى المنظور بديل ملائم للكلور يقوم مقامه بداعي قلة تكلفته وقدرته على قتل الميكروبات بالرغم من تلك المشاكل المذكورة والتي يمكن التخلص منها بمجرد وصول الماء الى نقطة الاستخدام عن طريق الفلترة.
عندما يضاف الكلور الى الماء يتفاعل اولاً مع الحديد والمنغنيز وكبريتيد الهيدروجين التي ربما تكون متواجدة في الماء، الكلور المتبقي (دون تفاعل) يتفاعل بدوره مع اي مواد عضوية ( بما في ذلك البكتريا) الموجودة في الماء لضمان بقاء الماء محمياً على امتداد الشبكة، يتم اضافة كلور زائد بمقدار 0.5 جزء بالمليون، وفي الشبكات الكبيرة يضاف الكلور مرة اخرى في مواقع متفرقة من الشبكة، عند انتهاء الكلور من تفاعله مع جميع المواد المعدنية والعضوية يتبقى جزء منه في مياه الشرب، وهو ما يحس به الناس في منازلهم عن طريق الرائحة والطعم، لكن المشكلة انهم مع الوقت يعتادون عليه، اكتشف في السبعينيات ان الكلور باضافته للماء يتفاعل ليكون مواد خطرة تعرف بـ الترايهالوميثانات و تم اكتشاف ان المواد الناتجة من تفاعل الكلور مع المواد العضوية في الماء تسبب مشاكل صحية خطيرة منها السرطان .
وتفيد الابحاث عن ارتفاع الاصابة بمرض السرطان بين من يستخدم ماء مكلوراً عن من يستخدم غير ذلك (هناك دليل متزايد على علاقة سرطان القولون والمثانة والمستقيم باستهلاك ماء مكلور ) اضف الى ذلك انه صار من المعلوم لدى الكثيرين اليوم ان التعرض للكلور اثناء دش الاستحمام اكبر واخطر من خطر شرب نفس الماء لأنه عندما نشرب الماء فإنه يأخذ طريقه الى جهاز الهضمي ومن ثم الى الجهاز الاخراجي وفي نهاية المطاف جزء منه فقط يذهب الى الدورة الدموية، في حين انه اثناء دش الاستحمام يفتح الماء الساخن مسامات البشرة وبالتالي يأخذ الكلور والملوثات الاخرى طريقهم الى الجسم من خلال الجلد ولذا فإن هناك علاقة مثبتة بين الكلور وسرطان المثانة .
1- الجهاز التنفسي :
استنشاق بخار الكلور اثناء الاستحمام يزيد من مشكلات الربو والحساسية والجيوب الانفية فالتعرض قصير المدى لهذه الظروف قد يسبب ادماع العينين ، الكحة، البلغم، ادماء الانف ، وآلام الصدر اما التعرض بشكل اكبر فربما يسبب تجمع السوائل في الرئة ، والتهاب الرئة.
2- السرطان:
يتحد الكلور في الماء مع بعض الملوثات العضوية لينتج عن ذلك مايعرف بمواد الكلوروفورم وهي مادة مسرطنة ولهذا عرف سبب علاقة الاستحمام بماء مكلور بأخطار مسرطان المثانة والمستقيم. ان الدراسات وجدت ان الكلور يمكن استنشاقه وامتصاصه من خلال الجلد اثناء الاستحمام، وان ذلك ربما يقود الى اخطار سرطانية وان الاستحمام هو المسؤول الرئيسي عن ارتفاع نسبة الكلوروفورم في السواد الاعظم من المنازل التي تستعمل ماء مكلوراً.
3- امراض القلب :
ارتفاع معدل اخطار الاصابة بأمراض القلب يرتبط ايضاً بالشرب والاستحمام بماء مكلور وحيث ان الكلور يدمر فيتامين هـ(E) فإن ذلك ربما يبرر علاقة الكلور بأمراض القلب .
4- مشكلات البشرة والشعر:
ان الاستحمام والاغتسال بماء مكلور يقود عادة الى احمرار الجلد وفروة الرأس وخاصة عند اولئك المعرضين اكثر من غيرهم لمسائل الحساسية وان الكلور يرتبط بالبروتين في الشعر ويدمره مما يجعله جافاً وصعب التسريح وبنفس السياق فإن الاستحمام بماء مكلور يجعل البشرة وفروة الرأس جافتين .
5- التعرض للمواد المؤكسدة:
المواد المؤكسدة هي جزيئات اكسجين غير مستقرة تتحد مع المواد الاخرى بكل بساطة لتشكل مواد خطرة. في الواقع ان المواد المؤكسدة تقلل مستوى الاكسجين في الخلايا ،وهذا ما يسبب بعض امراض السرطان والقلب، والكلور في الماء هو اهم مصدر للمواد المؤكسدة.
6- الاجهاض :
ربما بسبب تدمير الكلور لفيتامين هـ (E) واسباب اخرى تم ربط التعرض لماء مكلور بمشاكل الاجهاض .
7- تأثر الاسنان:
ان التعرض المطول لماء مكلور سواء عن طريق الشرب او السباحة يمكن ان يقود الى تأثر الاسنان وضعفها.
لتقليل خطر استخدام الكلور تبنت وكالة حماية البيئة (EPA) الامريكية عدة تدابير وانظمة جديدة في عام 1980 م، حيث فرضت على المدن تخفيض نسبة مواد الترايهالوميثانات بحيث لا تتعدى 100 جزء/ مليون تقدم الضمانات الكافية للسلامة ويجب دعمها .
ويمكن ازالة الرواسب الترابية والكلور وجميع المواد المسرطنة المذكورة آنفاً عن طريق فلاتر مركزية متعددة الاوساط(رملية/زلطية/كربونية) او باضافة كيماويات ازالة النسب الزائدة من مشتقات الكلور حيث ينقى الماء من خلالها بأكثر من عملية تنقية

عقيد دكتور
بهاء بدر الدين محمود
استشارى كيميائى
.
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://technolabelbahaagp.googoolz.com
 
معالجة مياه الشرب (استخدام الكلور فى معالجة وتطهير المياه)
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
مجموعة تكنولاب البهاء جروب :: قسم معالجة وتنقية وتحاليل المياه :: معالجة وتطهير وتنقية مياه الشرب-
انتقل الى: